Решите задачку!

Дата: Пятница, 24.04.2009, 13:32 | Сообщение # 1

При окислении смеси бензола и толуола подкисленным раствором KMnO4 при нагревании получено 8,54 г органической кислоты. При реакции кислоты с избытком NaHCO3 (водн) выделяется газ, объем его в 19 раз меньше объема такого же газа, полученного при полном сгорании исходной смеси углеводородов. Определите массы в-в в исходной смеси!
Буду Вам очень благодарна, за ранее спасибо!!!

Дата: Пятница, 24.04.2009, 14:30 | Сообщение # 2

Перманганатом калия окисляется только толуол 5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O
n(кислоты)=8,54/122=0,07 моль=толуолу
C6H5COOH+NaHCO3---> C6H5COONa + CO2 + H2O
n(CO2)=n(кислоты)=0,07 моль. При сгорании смеси УВ образуется 0,07*19=1,33 моль СО2, тогда по уравнению
C6H5CH3+9O2-->7CO2+4H2O
образовывается 0,07*7=0,49 моль СО2, остаток 1,33-0,49=0,84 моль СО2 при горении бензола
n(c6h6)=0,84/6=0,14 моль, массы в-в в смеси равны, тогда m(бензола)=0,14*78=10,92 г, а масса толуола=0,07*92=6,48 г.
Вот и все!
Пожалуйста! wink

Страница 1 из 1 1
Модератор форума: alhimic, ЛАС, HiMoZa